金属在自然环境下为什么会发生腐蚀？

自然环境下金属的腐蚀一般是电化学腐蚀。在反应过程中，被腐蚀的金属原子失去电子被氧化，从而以金属阳离子的形态脱离金属基体，在金属表面形成腐蚀产物或溶蚀到环境中。

电化学腐蚀中的阳极总是失去电子的一方，并且一旦失去电子，绝大部分情形下阳极就将变成金属离子从而被溶解或腐蚀。换句话说，与阴极相比，阳极失去电子的倾向更大，与此同时，阴极获得电子从而避免遭到腐蚀。

我们来看一个实际的例子。下图铁中的某个区域存在某种夹杂物，我们假设其与铁相比，较不容易失去电子，充当电化学腐蚀反应中的阴极。而铁相对活泼，失去电子变成铁离子而被腐蚀，同时在铁内部电子向夹杂物阴极移动。

如果电子在阴极处不能被其它阳离子所结合，这个反应就不能继续发生下去，腐蚀也会停止。然而，由于铁表面有水溶液的存在，水溶液中的阳离子就会与阴极处的多余电子结合。如本案例中，氢离子在阴极生成氢气的同时，也会让这个腐蚀反应源源不断的发生，阳极处的铁就会逐渐被腐蚀。